70 Решение задачки по химии №06 782

2.Для химической реакции заданного варианта (табл. 6.1):
1) вывести аналитическую зависимость изменения теплоемкости от температуры ∆Ср = f(T), рассчитать ∆Ср при 5 температурах (К): 298, указанной в таблице температуре Т и трех температурах, взятых из интервала (298÷Т); по полученным данным построить график зависимости ∆Ср = f(T);
2) рассчитать изменение энтальпии (тепловой эффект реакции при Р = const) по теплотам образования веществ, изменение энтропии, изменение свободной энергии Гиббса при стандартных условиях (∆Но298, ∆Sо298, ∆Gо298);
3) вывести аналитическую зависимость изменения энтальпии от температуры ∆НоT = f(Т), рассчитать изменение энтальпии при тех же температурах, которые указаны в п. 1, построить график зависимости ∆НоT = f(Т);
4) рассчитать ∆S0T ; ∆G0T при заданной температуре Т;
5) рассчитать константу равновесия (Ко) при температуре 298 К и при заданной температуре Т.
На основании проведенных расчетов сделать следующие выводы:
1)какая это реакция – экзо- или эндотермическая (выделяется или поглощается теплота при прохождении реакции);
2)как влияет температура на тепловой эффект реакции;
3)в какую сторону смещено химическое равновесие;
4)как влияет температура на положение равновесия;
5)как влияет давление на положение равновесия.
Выводы должны быть обоснованы с привлечением соответствующих законов.
При расчетах должно быть учтено фазовое состояние веществ, участвующих в химической реакции (фазовое состояние отдельных веществ указано в табл. 6.1, остальные вещества принять находящимися в газообразном или жидком состоянии).
Таблица 6.1
ВариантХимическая реакцияВарианты ключевых температур (Т, К)
123
2H2 + Cl2 = 2 HCl 400 800 1300